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    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
    A、10℃200mL 3mol/L的X溶液
    B、20℃300mL 2mol/L的X溶液
    C、20℃10mL 4mol/L的X溶液
    D、10℃10mL 2mol/L的X溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度，以此来得出正确的结论．
    解答： 解：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高，可知因为C中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，
    故选：C．
    点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3．
    （1）集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是
     
    g．
    （2）烧瓶中气体的原子总数是
     
    个．
    （3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    mol?L-1[溶液的密度为ρ g?mL-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    ④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑥硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同浓度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑧苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
    A、③⑤⑦B、①③⑧
    C、①⑤⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中BaSO4溶解度最大是的（　　）
    A、1mol/L H2SO4溶液
    B、0.5mol/L BaCl2溶液
    C、0.1mol/L Na2SO4溶液
    D、0.2mol/L （NH4）2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则求
    （1）A物质的平均反应速率是多少？
    （2）A物质的转化率为多少？
    （3）反应后气体的压强与反应前压强之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如下步骤测定Na2SO4?xH2O晶体中x的值：
    ①称量质量为W1 ②称量质量为W2 ③称量质量为W3 ④称量质量为W4 ⑤研细   ⑥加热灼烧   ⑦冷却⑧计算
    已知：W1＞W2≈W3＞W4
    （1）用序号表示实验步骤：⑤→
     
    →⑧．
    （2）用于加热灼烧所需要的主要盛装仪器是
     
    ，冷却时必须置于
     
    冷却．
    （3）最后两次称量的目的是
     
    ．
    （4）请计算出该晶体化学式中x 的值，x=
     
    ．
    （5）下面情况可能造成测试结果偏高的是
     
    ．
    A．试样中含有加热不挥发的杂质    B．试样中含有加热易挥发的杂质    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥     E．晶体加热脱水完全F．加热时晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1mol?L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可绘得如图滴定曲线．已知25℃时：
    难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4
    Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
    颜色白色淡黄色黄色砖红色
    有关说法不正确的是（　　）
    A、用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示剂
    B、a、b、c依次分别表示Cl-、Br-及I-
    C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
    D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了图甲装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）．请回答下列问题：

    （1）图甲装置2中应盛放
     
    溶液．
    （2）为了使反应随开随用，随关随停，如图方框内应选用
     
    装置（填图乙中字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置
     
    （填数字编号）中出现
     
    现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种，现进行如下实验：
    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．
    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．
    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．
    （1）由此判断原溶液中一定有大量的
     
    离子．
    （2）步骤②反应的离子方程式是
     

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
     

    （4）还不能确定的阳离子是
     
    ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）
     
    ．

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