用如下步骤测定Na2SO4?xH2O晶体中x的值:①称量质量为W1 ②称量质量为W2 ③称量质量为W3 ④称量质量为W4 ⑤研细 ⑥加热灼烧 ⑦冷却⑧计算已知:W1＞W2≈W3＞W4(1)用序号表示实验步骤:⑤→ →⑧．(2)用于加热灼烧所需要的主要盛装仪器是 .冷却时必须置于冷却．(3)最后两次称量的目的是．(4)请计算出该晶体化学式中x 的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用如下步骤测定Na₂SO₄?xH₂O晶体中x的值：
①称量质量为W₁②称量质量为W₂③称量质量为W₃④称量质量为W₄⑤研细 ⑥加热灼烧 ⑦冷却⑧计算
已知：W₁＞W₂≈W₃＞W₄
（1）用序号表示实验步骤：⑤→

→⑧．
（2）用于加热灼烧所需要的主要盛装仪器是

，冷却时必须置于

冷却．
（3）最后两次称量的目的是

．
（4）请计算出该晶体化学式中x 的值，x=

．
（5）下面情况可能造成测试结果偏高的是

．
A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水完全F．加热时晶体溅出．

考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

专题：实验设计题

分析：（1）根据实验目的和称量质量的大小确定操作步骤；
（2）灼烧时需把药品放在坩埚内，无水硫酸钠易和水结合，应放在干燥器中冷却；
（3）在定量实验中，经常会在有些步骤中进行重复．如本实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性；
（4）空坩埚质量为W₄，再称量坩埚和药品质量为W₁，所以晶体的质量为W₁-W₄，转移至坩埚加热灼烧，冷却后称量为W₂，冷却再称量W₃，则结晶水的质量为：W₁-W₃，根据反应方程式计算x；
（5）在测定中若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样品已有部分失水，都会造成测量结果偏低，若含挥发性杂质或未干燥或有晶体损失，都会造成结果偏高．

解答： 解：（1）本实验是测定晶体中结晶水的值，故应先研磨晶体成粉末，便于灼烧完全失去结晶水，然后称量空坩埚质量，为W₄，质量最小；再称量坩埚和药品质量为W₁，质量最大；转移至坩埚加热灼烧，冷却后称量为W₂，比W₁要小再加热灼烧，冷却再称量W₃，和W₂相近当两次称量质量差小于0.1g，实验完毕，根据数据计算；故步骤为：⑤→④→①→⑥→⑦→②→⑥→⑦→③→⑧；
故答案为；④→①→⑥→⑦→②→⑥→⑦→③；
（2）灼烧时需把药品放在坩埚内，无水硫酸钠易和水结合，应放在干燥器中冷却；
故答案为：坩埚；干燥器；
（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．故答案为：保证晶体中水份蒸发完全，减小实验误差；
（4）空坩埚质量为W₄，再称量坩埚和药品质量为W₁，转移至坩埚加热灼烧，冷却后称量为W₂，冷却再称量W₃，则结晶水的质量为：W₁-W₃，无水硫酸钠的质量为：W₃-W₄，根据反应方程式计算x；
Na₂SO₄．xH₂O

△

Na₂SO₄+xH₂O，
142 18x
W₃-W₄ W₁-W₃
x=

71(W1-W3)

9(W3-W4)

；
故答案为：

71(W1-W3)

9(W3-W4)

；
（5）A、被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A错误；
B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B正确；
C、实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C错误；
D、加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D正确；
E、晶体加热脱水完全，无影响，故E错误；
F、加热时晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故F正确．
故答案为：BDF．

点评：本题是一道定量实验题，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析．既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，难度不大，只要熟悉具体操作即可完成．

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