Question

如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）

• A、该硫酸的浓度为9.2 mol?L^-1
• B、配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀H₂SO₄需该H₂SO₄  50 mL
• C、该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
• D、取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

  1

  5

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A．根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
C．硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍；
D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．

解答： 解：A．根据c=

1000ρω

M

可知，该浓硫酸的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为

200mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=50mL，故B正确；
C．硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，故C错误；
D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等为18.4mol/L，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的

1

5

，故D错误，
故选B．

点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数等，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．