Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3N_A
• B、7.8gNa₂S和 Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
• C、50mL l8.4mol?L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数日为0.46N_A
• D、常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有2N_A个氧原子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数；
B．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
C．铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸时反应停止，则硫酸不会完全反应；
D．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有的氧原子数目．

解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子，转移电了数为0.2N_A，故A错误；
B．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N_A，故B错误；
C．50mL l8.4mol/L的浓硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应题中，则反应放出的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的数日为0.46N_A，故C错误；
D．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最简式为NO₂，则该混合物中含有2mol氧原子，含有2N_A个氧原子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．