Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、lmol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B、室温下，14.0g分子通式为C_nH_2n烯烃中含有的碳碳双键数目为

  NA

  n

• C、标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
• D、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全氧化转移了3mol电子；
B．分子通式为C_nH_2n的烯烃分子中含有1个碳碳双键，根据n=

m

M

计算出烯烃的物质的量，即为含有碳碳双键的物质的量；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
D．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子．

解答： 解：A．1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全被氯气氧化转移了1mol+2mol=3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B．14.0g分子通式为C_nH_2n烯烃的物质的量为：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，

1

n

mol该烯烃分子中含有

1

n

mol碳碳双键，含有碳碳双键数目为

1

n

N_A，故B正确；
C．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故C错误；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，需要明确氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．