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    有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（　　）
    A、温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下
    B、反应过程中溶液的颜色逐渐变黑
    C、生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体
    D、加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃
    考点：乙醇的消去反应
    专题：实验评价题
    分析：A、制备乙烯需要控制反应的温度，温度计需要插入反应液面以下；
    B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳；
    C、反应生成的乙烯中会含有有刺激性气味的二氧化硫气体；
    D、反应过程中温度应迅速升高到170℃，140℃时生成乙醚．
    解答： 解：A、制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球需要插入反应液面以下，故A正确；
    B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，故B正确；
    C、浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，则制取的乙烯中会混有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；
    D、由于在140℃时会发生副反应生成乙醚，所以加热时应该使温度迅速升高到170℃，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了乙烯实验室制备的原理和反应条件分析，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握乙烯的制备方法及反应原理，明确正确的实验操作方法及乙烯的化学性质为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B、室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为
    NA
    n
    C、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    773K时，将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的转化率如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、t1时CO2的浓度大于t2时CO2的浓度
    B、773K时，该反应的化学平衡常数为0.75
    C、773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数减小
    D、对上述平衡体系加热，化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一有机化学基础]
    金刚烷胺和达菲都是防治人传染禽流感的常有药．金刚烷胺结构式：
    （1）金刚烷胺的分子式为
     
    ．
    （2）金刚烷胺的同分异构体中
     
    （填“存在”或“不存在”）芳香族化合物．
    生产达菲的主要原料是莽草酸，莽草酸存在以下转化关系：

    A含苯环，其苯环上若有一个氢原子被氯原子取代，将可能产生两种同分异构体．
    （3）莽草酸→A的化学方程式：
     
    ，该反应类型为
     

    （4）B的结构简式为
     

    （5）A的一种同分异构体水杨酸（）也是医药工业的重要原料，下列有机物属 于水杨酸同系物的是
     
    （填选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题
    实验室制取乙烯，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．请用下图编号为①～⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．

    （1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）：（6）→
     
    →（3）→
     
    →（1）→
     

    （2）装置⑤中的固体药品为
     
    ，用以验证的产物是
     
    ．
    （3）装置④中的溶液是
     
    ，用以验证的产物是
     
    ．
    （4）装置①中的品红溶液的作用
     
    ．
    （5）装置②中溴水的作用是
     
    ．写出溴水用途的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片．现向烧瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口．试回答：
    （1）欲提高Cu和稀HNO3的反应速率，可采取几种不同的措施：
    a．若采用加入化学试剂的方法，可加入
     
    ．
    A．水    B．无水醋酸钠    C．铜粉
    b．若采用高度升温的方法，还需用的仪器有
     
    ．
    （2）橡皮塞用锡箔包住的原因是
     
    ．
    （3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比
     
    ．
    A．不变    B．变大    C．变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一个碳原子上连两个羟基时自动脱水形成醛基，即：现有A～F六种有机物，存在如图所示的转化关系．据此完成下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱中出现
     
    组峰，E中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出反应类型：反应③
     
    ，反应⑤
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为：
     
    ．
    （4）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （5）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物只有两种，且能发生加聚反应．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有
     
    种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

    （1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
     
    （填标号）．
    A．醋酸　　　　　 B．盐酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
    （2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
     
    ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为
     
    （填离子符号）．
    （4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
     
    ．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，灼烧，最后得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数为
     
    ．

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