Question

V L浓度为0.5mol?L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

• A、通入标准状况下的HCl气体11.2V L
• B、加入10 mol?L^-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
• C、将溶液加热浓缩到0.5V L
• D、加入V L 1.5 mol?L^-1的盐酸混合均匀

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、根据c=

n

V

计算判断．
B、根据c=

c1V1+c2V2

V

计算判断．
C、加热时，盐酸会挥发．
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．

解答： 解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；
B、VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol?L^-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=

c1V1+c2V2

V

=

0.5Vmol+Vmol

1.5L

=1mol/L，故B正确；
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．