Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。

回答下列问题：

(1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。

(2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。

(3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。

(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。

(5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。

Answer 1

【答案】(1)氮；硫；

(2)；O22-；(3)正四面体；

(4)；(5) H2O>H2S。

【解析】试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，即为H，B元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为C，D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y，推出D为O，则C为N，D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N，推出E为Na，F的最高价为＋6价，则F为S，(1)根据上述分析，C为氮，F为硫；（2）Y为H2O，其电子式为，M为Na2O2，其阴离子符号：O22－；（3）构成的形式为NH4＋，为正四面体结构；(4)E2F为Na2S，；（5）氢化物分别是H2O、H2S，H2O含分子间氢键，因此H2O的沸点大于H2S。