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    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是

    选项

    物质

    试剂

    方法

    A

    SiO2(Al2O3)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    B

    AlCl3(MgCl2)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C

    CO2(SO2)

    饱和碳酸氢钠溶液

    洗气

    D

    乙醇（水）

    汽油

    萃取、分液

    C

    【解析】

    试题分析：SiO2和Al2O3都能和氢氧化钠反应，改用稀盐酸，故A错误；AlCl3和MgCl2都能和氢氧化钠反应，故B错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故C正确；乙醇易溶于水，故不能用汽油萃取，用分馏的方法分离，故D错误。

    考点：本题考查混合物的分离。

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    A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

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    A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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    A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu

    B．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

    C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2

    D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

    ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应

    ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应

    ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应

    ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应

    ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

    A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NA

    B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA

    C．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA

    D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

    a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

    b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

    H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

    CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

    回答：

    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________

    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

    Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

    （4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为

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    分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

    A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

    C.④＞③＞①＞② D.②＞③＞④＞①

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    【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

    II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；

    III．部分有机物的熔沸点见下表：

    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；

    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)：

    a．2个σ键

    b．2个π键

    c．1个σ键．1个π键；

    （3）金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________；

    II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，

    则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

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