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    分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

    A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

    C.④＞③＞①＞② D.②＞③＞④＞①

    B

    【解析】

    试题分析：金属腐蚀的快慢：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，因此B正确。

    考点：考查金属腐蚀的快慢及电化学原理。

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    选项

    物质

    试剂

    方法

    A

    SiO2(Al2O3)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    B

    AlCl3(MgCl2)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C

    CO2(SO2)

    饱和碳酸氢钠溶液

    洗气

    D

    乙醇（水）

    汽油

    萃取、分液

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    B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

    C．PbO2得电子，被氧化

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    A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001

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    下列说法正确的是

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    C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应

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    A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出

    C.甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子

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    A．上图表示反应①中的能量变化

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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