【题目】下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒
B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉
C. 碳酸钠可用作食用碱
D. 四氧化三铁可用作红色涂料
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 含金属元素的离子不可能是阴离子
B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中,玻璃棒最多使用两次
C. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热,得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D. 非金属单质参与的氧化还原反应中,非金属元素既可能被氧化又可能被还原
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【题目】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是
A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢 C. 反应进行的限度 D. 反应物的颜色
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【题目】现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素.A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%,A 原子中质子数等于中子数;B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素;D 能形成 BD 型离子化合物,且 B、D 两离子的电子层结构相同;C 和 D 能形成 CD3 的化合物;C 原子比 E 原子多 1 个电子;B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水;D 原子比 A 原子多 1 个质子.则;
(1)B 原子结构示意图为
(2)用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
(3)用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱
(4)写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式
(5)DE 形成的化合物中化学键类型为
(6)A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构,请写出其电子式和结构式、 .
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【题目】下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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【题目】下列物质分类的正确组合是
分类组合 | 纯净物 | 碱 | 盐 | 碱性氧化物 |
A | 碱石灰 | 氢氧化钡 | 苏打 | 氧化铝 |
B | H2O2 | 纯碱 | 小苏打 | 氧化镁 |
C | 水煤气 | NH3·H2O | 苛性钠 | 氧化钙 |
D | 五水硫酸铜 | 氢氧化钠 | 碱式碳酸铜 | 氧化钠 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:
步骤一:在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管,加入少量镁粉,立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30 min。
步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤。
步骤三:用95%的乙醇重结晶。
(1)步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。
(2)步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。
(3)取0.1g偶氦苯,溶于5 mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示。
①实验中分离物质所采用的方法是_______法。
②由实验结果可知:_______;利用该方法可以提纯反式偶氮苯。
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【题目】如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)⑦的最低负价是;⑧的最高价含氧酸的化学式为 .
(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 .
(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 .
(4)⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是 .
(5)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 .
(6)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 .
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