[题目]下列有关物质用途的说法中.不正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌.消毒B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉C. 碳酸钠可用作食用碱D. 四氧化三铁可用作红色涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒

B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉

C. 碳酸钠可用作食用碱

D. 四氧化三铁可用作红色涂料

【答案】D

【解析】

A．二氧化硫能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．Cl2可生成具有强氧化性和漂白性的HClO，能与石灰乳反应制备漂白粉，故B正确；C．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色，可用于做红色涂料，而四氧化三铁是磁性氧化铁，制磁性材料，故D错误；故答案为D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中正确的是

A. 含金属元素的离子不可能是阴离子

B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次

C. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体

D. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢 C. 反应进行的限度 D. 反应物的颜色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1）B 原子结构示意图为
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）DE 形成的化合物中化学键类型为
（6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分类的正确组合是

分类组合	纯净物	碱	盐	碱性氧化物
A	碱石灰	氢氧化钡	苏打	氧化铝
B	H2O2	纯碱	小苏打	氧化镁
C	水煤气	NH3·H2O	苛性钠	氧化钙
D	五水硫酸铜	氢氧化钠	碱式碳酸铜	氧化钠

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

步骤三:用95%的乙醇重结晶。

（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

（2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．

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