Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为 ．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是 ．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣2；HClO4
（2）
（3）r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）
（4）N2
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（6）
【解析】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）⑦是O元素，最低负化合价=6﹣8=﹣2，⑧的最高价含氧酸为高氯酸，化学式为：HClO4 ， 所以答案是：﹣2；HClO4；（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为H2O2 ， 电子式为 ，所以答案是： ；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+），所以答案是：r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）；（4）氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应，所以答案是：N2；（5）②、④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）③和⑨组成的化合物为MgBr2 ， 由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、Br原子电子式表示其形成为 ，所以答案是： ．