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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒

    B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

    C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

    D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

    【答案】A

    【解析】

    硫酸铜是常用的高效消毒剂，但食用对人体有害，A错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

    A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢 C. 反应进行的限度 D. 反应物的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是

    分类组合

    纯净物

    碱

    盐

    碱性氧化物

    A

    碱石灰

    氢氧化钡

    苏打

    氧化铝

    B

    H2O2

    纯碱

    小苏打

    氧化镁

    C

    水煤气

    NH3·H2O

    苛性钠

    氧化钙

    D

    五水硫酸铜

    氢氧化钠

    碱式碳酸铜

    氧化钠

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤三:用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

    （2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

    （3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

    ①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

    ②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时溶液中的K+移向负极

    B. 充电时阴极附近的pH会升高

    C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

    D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体

    A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

    （3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    ①

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    4

    ⑨

    5

    ⑩


    （1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为 ．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．
    （4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是 ．
    （5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
    （6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是（ ）

    A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液

    C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸

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