【题目】下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值、单位,还要注明各物质的聚集状态
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
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【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。开始充入2mol A和2mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的转化率增大
B. 如果升高温度,C的体积分数增大
C. 如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小
D. 再充入1mol C,C的物质的量浓度将增大
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【题目】Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa时,16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出312kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________。
Ⅱ.如图所示,某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)—空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题:
(2)甲装置中通入_________气体的一极为正极,负极的电极反应式为__________。
(3)乙装置中石墨电极为______极,其电极反应式为___________;可以用______________检验该反应产物,电解一段时间后,乙池中的溶液呈__________性。
(4)图中用丙装置模拟工业中的_____________________原理,如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论上甲装置中肼消耗质量为____________g。
(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极,则丙中总化学方程式为_______________。
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【题目】将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1,体积为20.00mL的CH3COOH溶液.在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是( )
A.pH=4时,醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5
B.B点时,c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)
C.B点时,在溶液中滴入酚酞试剂,溶液显红色
D.C点时,c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
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【题目】常温下,向10mL 草酸
溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是( )
A.在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在:
C.当V(NaOH) = 15 mL时,溶液中存在:
D.当V(NaOH) = 20 mL时,溶液中存在:
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【题目】(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式___________________。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是______kJ。
(2)A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______(填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应(填吸热、放热),△H=_____(用E1和E2表示)。
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【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据
(1)该反应的化学方程式为:______________________________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:_______________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________(填序号)。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2 mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.恒定容积,混合气体的密度不再发生改变
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度,反应速率_____________;
②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率____________。
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:。一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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| ||||
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(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率__________;达到平衡时,CO的转化率为__________。
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【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A.增大容器容积B.升高反应温度
C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性气体
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