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    下列反应中，适于实验室制备氧气的是

    ①高锰酸钾热分解：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    ②硝酸铵热分解：2NH4NO3O2↑＋2N2↑＋2H2O

    ③过氧化氢催化分解：2H2O22H2O＋O2↑

    ④二氧化氮热分解：2NO22NO＋O2

    [　　]

    A．

    只有①

    B．

    ①和②

    C．

    ①和③

    D．

    ①③④

    答案：C
    解析：

    　　硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气．一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性．

    　　NO2的热分解也显然不能用于实验室制备氧气．气体作为反应物不易控制，且两种产物气体也不易分离，而且它们在常温下还可以化合再生成NO2．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验．请按要求回答下列问题．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）
    C
    C
    ．
    （2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是
    试管内液面上升，溶液变成红色
    试管内液面上升，溶液变成红色
    ．
    （3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究金属的冶炼对人类有重要意义．
    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是
     
    ．
    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反应的氧化产物是
     
    ．
    （3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO2）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H
     
    0．
    （4）下列说法正确是
     

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
    B．不锈钢含有金属和非金属元素
    C．所有金属均以化合物存在于自然界
    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为
     
    （百分数中的数字保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验．请按要求回答下列问题．精英家教网
    I．制取二氧化疏并探究其性质
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．上述装置中适于收集二氧化硫气体的是（填字母）
     
    ．
    （2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）．实验步骤如下：
    ①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
    ②加入一定量的绿矾（FeSO4?7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子
    ③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）3沉淀
    ④过滤，除去沉淀物
    （1）配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是
     
    mL．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和
     
    ．
    （4）处理1L该废水样液至少需要绿矾
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验．请按要求回答下列问题．

    精英家教网

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为______．上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）______．
    （2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是______．
    （3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。

    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。

    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是     。

    （3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是            ，该反应的△H           0。

    （4）下列说法正确是            

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁        

    B．不锈钢含有金属和非金属元素

    C．所有金属均以化合物存在于自然界 

    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属

    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。

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