Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式________________________________________________________________。

(2)整个过程中的还原剂是________。

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为________色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg^－1。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，保留2位小数)。

Answer 1

解析　(1)CCl₄层变成紫色说明有I₂生成，继续滴加氯水变成无色，说明I₂又被氧化生成HIO₃，同时生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I₂，后来I₂又被氧化生成KIO₃，所以整个过程中的还原剂是KI、I₂。(3)Br₂的CCl₄溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl₄层颜色没有变化，说明氯水能氧化I₂但不能氧化Br₂，结合第(1)问可得氧化性HBrO₃>Cl₂>HIO₃。(4)KI被Cl₂氧化成KIO₃，对应关系式为

I^－　　～　　KIO₃　　～　　3Cl₂

1 mol                                         3 mol

 mol                n(Cl₂)

则n(Cl₂)＝ mol，V(Cl₂)＝mol×22.4 L·mol^－1

≈10.58 L。

答案　(1)I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

(2)KI、I₂　(3)红棕　HBrO₃>Cl₂>HIO₃　(4)10.58