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    Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                     。

    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                  

    Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为     

    （4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，

    由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。


    （10分  各2分)(1)Fe  -+2e-= Fe2+ 

    (2) 2H+  +2e-= H2

    (3)5.6g   (4)Zn   B>A>C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是_________________________________________________。

    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。

    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

    ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________________。

    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是________。

    (3)在该反应条件下可推知________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

    c．还原性：AsH3>X

    d．还原性：X>AsH3

    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几

    乎没有影响的是(　　)

    A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

    B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

    C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

    D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

    A．b为正极、a为负极          

      B．a为阳极、b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加         D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为                                                              (　　)。

    A．2 mol               B．1 mol             C．0.5 mol          D．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式________________________________________________________________。

    (2)整个过程中的还原剂是________。

    (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________________________。

    (4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是                                                    (　　)。

    A．MgCl2              B．FeCl2             C．AlCl3              D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                     。

    （2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极                       ，正极                   。

    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。（填序号）

    A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3、NO的体积比保持不变  D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为            ；

    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

    NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为          。

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