[题目]物质的量浓度相同的下列溶液.NH4+浓度最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

【答案】B

【解析】试题分析：A、氯化铵溶液中铵离子发生水解反应：NH4++ H2ONH3·H2O + H+；B、NH4HSO4中铵离子发生水解反应：NH4++ H2ONH3·H2O + H+，但由于NH4HSO4发生电离：NH4HSO4= NH4++ H++SO42-，产生的H+对水解平衡起到了抑制作用，使水解程度比A小，NH4+浓度比A大；C、CH3COO NH4溶液中发生水解反应：CH3COO-+NH4++H2ONH3·H2O+CH3COOH，铵离子的水解程度比A大，NH4+浓度比A小；D、NH4HCO3中发生水解反应：NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+ H2CO3，水解程度比A大，NH4+浓度比A小，故物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是NH4HSO4，选B。

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（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是。

② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号	实验操作	实验现象
1	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：；。

由实验1、2、3对比，可以得到推论：。

③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊