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    [选修一物质结构与性质]
    有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层．M、N原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如下表：
    M N
    第一电离能（kJ/mol） 495.8 418.8
    回答下列问题：
    （1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
    3
    3
    个O-键，
    2
    2
    个π键：
    （3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由
    NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）
    NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）
    ．
    （4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（用元素符号回答）
    （5）YQ2中心原子的杂化方式为
    sp
    sp
    ，有一种与YQ2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+，写出其电子式
    ．
    （6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有
    4
    4
    个；GE晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    （只要求列出计算式）．
    分析：X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，则X为H；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为1s22s22p2，所以Y为C；Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，最外层电子为2s22p3，所以Z为N；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为1s22s22p4，所以Q为O；E原子得到一个电子后3p轨道全充满，最外层为3s23p5，所以E为Cl；G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，则G的质子数为2+8+18+1=29，所以G为Cu；N原子的价层电子构型为nS1，第一电离能小，为第四周期元素，价电子排布4s1，则N为K；M应为第三周期元素，价电子为3s1，所以M为Na，
    （1）价层电子排布为2s22p3；
    （2）由X、Y形成的C2H2分子，结构式为H-C≡C-H；
    （3）离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高；
    （4）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能更大；
    （5）CO2为直线结构，利用KSCN溶液检验Fe3+；
    （6）由CuCl晶体的晶胞结构图可知，由面上的阴离子可知，上下各有2个阳离子，1个晶胞中由4个CuCl，利用V=
    m
    ρ
    来计算．
    解答：解：X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，则X为H；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为1s22s22p2，所以Y为C；Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，最外层电子为2s22p3，所以Z为N；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为1s22s22p4，所以Q为O；E原子得到一个电子后3p轨道全充满，最外层为3s23p5，所以E为Cl；G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，则G的质子数为2+8+18+1=29，所以G为Cu；N原子的价层电子构型为nS1，第一电离能小，为第四周期元素，价电子排布4s1，则N为K；M应为第三周期元素，价电子为3s1，所以M为Na，
    （1）价层电子排布为2s22p3，N元素原子价层电子的轨道表示式为：，故答案为：；

    （2）由X、Y形成的C2H2分子，结构式为H-C≡C-H，有3个O-键，2个π键，故答案为：3；2；
    （3）离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，则NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl），
    故答案为：NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）；
    （4）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能更大，所以第一电离能为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    （5）CO2为直线结构，则中心C原子采取sp杂化，一般利用KSCN溶液检验Fe3+，且SCN-与CO2互为等电子体，SCN-的电子式为，
    故答案为：sp；；
    （6）由CuCl晶体的晶胞结构图可知，由面上的阴离子可知，上下各有2个阳离子，则阴离子周围最近的阳离子有4个；
    1个晶胞中由4个CuCl，由V=
    m
    ρ
    可知，V=
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    ，
    故答案为：4；
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    ．
    点评：本题考查原子结构与物质的性质，题目难度较大，元素的推断是解答本题的关键，注重对第一电离能、化学键、晶胞结构等高考常考查点的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
    Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）基态Ni原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ，配合物分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键       C．金属键
    D．配位键     E．氢键         F．非极性键
    （3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．配合物Ni（CO）4中
    CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    2：1
    2：1
    ．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    112
    ρNA
    3
    112
    ρNA
    cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
     
    氟化物 AF BF2 DF4
    熔点/K 1266 1534 183
    （1）A原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子，
    4
    4
    种不同能级的电子．
    （2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
    MgO
    MgO
    ，还生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化学式）；
    （3）已知下列数据：
    ①、Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    ②、2C（s）+
    3
    2
    O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
     则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．
    （4）元素D的气态氢化物分子为
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的
    小
    小
     （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
     （填化学式）．
    （5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中G原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
    12
    12
    ．
    （7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
    ②D是短周期中电负性最小的元素；
    ③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
    ④元素F与元素D同族；
    ⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，分子中相邻化学键之间的夹角为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
    NaCl
    NaCl
    ＞
    KCl
    KCl
    （填化学式），原因为
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    ．
    （4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ．
    （2）Y元素原子的电子轨道表示式为
     
    ，元素X与Y的电负性比较：X
     
    Y（填“＞”或“＜”）．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
    已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
    精英家教网
    请写出化合物A的化学式
     
    ：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     

    （5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3-物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
    （1）写出基态F原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）上述A的氧化物分子中心原子采取
     
    杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
     
    ．
    （4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为
     
    ．
    （5）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
     
    ，配位原子是
     
    ，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种
     
    ．

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