Question

8．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸中的3倍
• B． 1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol
• C． 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
• D． 在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^-、SO₄^2-一定能大量共存

Answer 1

分析 A．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
B．氯化铝溶液中铝离子水解，阳离子物质的量增大；
C．酸越弱对应盐水解程度越大；
D．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能是酸或碱，抑制了水的电离．

解答 解：A．溶液中c（H⁺）=10^-pH，pH=1的盐酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=3的盐酸中c（H⁺）=0.001mol/L，所以pH=1的盐酸中，其c（H⁺）是pH=3的盐酸的100倍，故A错误；
B．氯化铝溶液中铝离子水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol，故B正确；
C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，HF酸性大于HCN，则NaF溶液中氟离子水解程度比CN^-离子水解程度小，所以溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，故C错误；
D．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能是酸或碱，ClO^-在酸溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、溶液酸碱性判断、离子共存的理解应用，注意水解过程中离子数目的变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等．