练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

    　

    （1）定性如图甲可通过观察_______________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。

    （2）定量如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_______________。

    【答案】反应产生气泡快慢(或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度) 将阴离子改为相同，排除阴离子的干扰 分液漏斗 时间(或收集一定体积的气体所需要的时间) 慢慢将右面的量气管向下移动

    【解析】

    （1）根据反应生成气体的快慢分析来比较催化效果；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2(SO4)3使阴离子相同，更为合理；根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式；（2）A为分液漏斗，根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=△c/△t来判断

    （1）根据反应生成气体的快慢分析来比较催化效果；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰，

    故答案为：反应产生气泡快慢(或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度)；将阴离子改为相同，排除阴离子的干扰；

    （2）由图可知，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生20mL的气体所需的时间来比较，产生20mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好。反应产生气体压强增大，左管液面低，右管液面高，应使右管下移，水进入右管，左管体积增大，压强减小，左右压强相等，液面相平。

    故答案为：分液漏斗；收集20mL气体所需要的时间，慢慢将右面的量气管向下移动。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某医药中间体G的一种合成路线如下：

    已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

    （2）G的结构简式为：；

    （3）。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

    （2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

    （3）H的结构简式为_____________。

    （4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

    （5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

    ①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

    （6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

    B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

    C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

    D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是 ( )

    A. 将①中浊液过滤，所得滤液中含少量

    B. ①中浊液存在平衡:

    C. ②中沉淀颜色变化说明转化为

    D. ③可以证明,比更难溶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

    （1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。

    （2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。

    （3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。

    （4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。

    （5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是( )

    图1 图2

    A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

    B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

    C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

    D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

    已知：

    在含价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使价铬还原成价铬；再调节溶液pH在之间，使和转化为、沉淀而除去．

    写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ ．

    用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ ．

    将含价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的和发生反应，生成的和在阴极区与结合成氢氧化物沉淀而除去．

    写出阴极的电极反应式 ______ ．

    电解法中加入氯化钠的作用是 ______ ．

    某化学兴趣小组以含价铬和价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．

    取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ______ 时，锰、铬去除率最好．

    取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水 ______ 时，锰、铬去除率最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

    已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

    ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Mg2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    3.7

    4.7

    6.7

    ---

    沉淀完全时的pH

    3.2

    8.0

    6.7

    9.3

    9（>9溶解）

    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________（任写一条）。

    （2）调节pH所用X可以选用______。

    A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03

    （3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为________。

    （4）调滤液至pH=8，则滤液中______将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

    （5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=______。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

    （2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

    （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案