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    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
    B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
    C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
    解答： 解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
    B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C错误；
    D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
    胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是
     
    （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是
     
    ．乙中所含金属元素处于表中位置
     
     （填写序号），处于
     
    周期，
     
    族．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
     
    ．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （4）甲中所含金属元素处于表中位置
     
     （填写序号），将该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A
    E
    B
    E
    C
    X
    D．
    A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
    B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（　　）
    A、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    B、X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
    C、气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）
    D、物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L；配制300mL0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是吸热反应
    B、上述反应是放热反应
    C、a＞b
    D、无法确定a、b的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程a有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应不等于△H
    C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，C（H+）：①
     
     ②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积：①
     
    ②；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率①
     
    ②．
    （2）反应 2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（△G＜0）．则反应的△H
     
    0． （填＜、＞、=）
    （3）现根据下列3个热化学反应方程式
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中阴极为B，电极反应2H++2e-=H2↑
    B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
    D、若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O2所占的体积分数为
    (x-2y)
    y
    （忽略O3的分解）

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