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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
    胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是
     
    （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是
     
    ．乙中所含金属元素处于表中位置
     
     （填写序号），处于
     
    周期，
     
    族．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
     
    ．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （4）甲中所含金属元素处于表中位置
     
     （填写序号），将该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为Na、④为Al；
    甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
    乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，据此解答．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为Na、④为Al；
    甲、乙两种常见胃药，甲是白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热分解，遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险，则甲为NaHCO3；
    乙与胃酸的中和作用缓慢持久，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，则乙为Al（OH）3，
    （1）甲中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3，乙中所含金属元素为上述④号元素，处于第三周期ⅢA族，
    故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；④；第三；ⅢA；
    （2）胃酸主要成份为元素，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，引起胃胀气，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）甲中所含金属元素为Na，为上述元素中③号元素，将该元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：③；2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查元素周期表、元素化合物推断、常用化学用语，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
     

    （2）Ba（OH）2溶液与硫酸镁溶液反应
     

    （3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
     

    （4）向NaHSO4溶液中，逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出离子方程式：
     
    ；
    往以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此时发生的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，此时离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
    B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
    C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
    D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）18gH2O的物质的量是
     
    ，含有
     
    个氢原子（填具体数字），含有质子的物质的量是
     
       这些H2O与
     
    g OH-所含电子数相等．
    （2）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
    A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
    B．溶液  水  悬浊液 胶体
    C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
    请你帮他们完善下列空白：
     ABC
    分类标准含氧酸分散系
     
    不属于该类别的物质
     
     
         		Na2CO3
    （3）标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③3.4gl NH3，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）
     
       按氢原子数由多到少排列的顺序是
     
    ，密度由大到小排列的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z所在周期的单核离子中半径最小
    W该元素原子有1个未成对的p电子
    T其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍
    请回答：
    （1）元素W在周期表的位置为第
     
    周期
     
    族．T的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），X、Y电负性较大的是
     
    （填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是
     
    （填化学式）．
    （3）TW4是冶炼T单质的重要原料，将TY2和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：
    1
    3
    Z2Y3（s）+
    1
    3
    ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
    3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
    写出由X的单质和Z2Y3反应制备Z的单质的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）
    A、KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
    B、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
    C、NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液
    D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于萃取操作说法正确的是（　　）
    A、从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂
    B、萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
    C、萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体
    D、用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④甲醇、⑤苯酚、⑥甲醛、⑦甲酸、⑧甲酸乙酯．请回答：（填对应的序号）
    （1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是
     
    ．
    （2）能使氯化铁溶液变紫色的是
     
    ．
    （3）能发生酯化反应的是
     
    ．
    （4）能够与金属钠反应生成氢气的是
     
    ．
    （5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是
     
    ．
    （6）在一定条件下能发生消去反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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