Question

（1）18gH₂O的物质的量是

 

，含有

 

个氢原子（填具体数字），含有质子的物质的量是

 

   这些H₂O与

 

g OH^-所含电子数相等．
（2）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  悬浊液 胶体
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
不属于该类别的物质			Na2CO3

（3）标准状况下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③3.4gl NH₃，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）

 

   按氢原子数由多到少排列的顺序是

 

，密度由大到小排列的顺序是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系

专题：

分析：（1）1个水分子中含有2个氢原子，10个质子，水的摩尔质量M=18g/mol，一个氢氧根离子含有10个电子；
（2）依据酸中是否含有氧原子将酸分为：含氧酸与无氧酸；
分散系必须是混合物；
依据盐中酸根离子的种类判断解答；
（3）依据n=

V

Vm

=

N

NA

结合阿伏伽德罗定律推论：T，P 相同：

ρ1

ρ2

=

M1

M2

，以及物质的组成和结构解答．

解答： 解：（1）18gH₂O的物质的量是n=

18g

18g/mol

=1mol；1个水分子中含有2个氢原子，所以18g水中含有氢原子的个数=2mol×6.02×10²³mol^-1=，1.204×10²⁴；1个水分子含有10个质子，1个氢氧根离子含有10个电子，所以1mol水中含有质子的物质的量是10mol，与10mol氢氧根离子含有的电子数相同，10mol氢氧根离子的质量m=10mol×17g/mol=17g；
故答案为：1mol；1.204×10²⁴；10mol；17g；
（2）HCl H₂SO₄ H₂CO₃ HNO₃，都是酸，但是HCl不含氧元素属于无氧酸，其余均属于含氧酸，
分散系是混合物，而水是纯净物，不属于混合物；
Na₂CO₃ NaNO₃ AgNO₃ Ba（NO₃）₂，四种物质都是盐，但是除了碳酸钠外，其余都是硝酸盐，
故答案为：HCl；水；硝酸盐；
（3）①6.72L CH₄ 物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，含有氢原子物质的量0.3mol×4=1.2mol；
②3.01×10²³HCl分子物质的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，含有氢原子物质的量0.5mol×1=0.5mol；
③3.4gNH₃的物质的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，含有氢原子的量0.2mol×3=0.6mol；
这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是：②＞①＞③；
微粒个数之比等于物质的量之比，这三种气体氢原子物质的量由大到小排列的顺序是，①＞③＞②；
同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，CH₄的摩尔质量16g/mol，HCl的摩尔质量36.5g/mol，NH₃的摩尔质量为17g/mol，
所以密度由大到小排列的顺序是：②＞③＞①；
故答案为：②＞①＞③；①＞③＞②；②＞③＞①．

点评：本题考查物质的量的相关计算、化学基本概念，题目难度不大，把握以物质的量为中心的计算公式为解答的关键，注意对基本概念的理解．