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    类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）
    A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH4＜SiH4，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH3＜PH3
    B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
    C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝制取金属铝
    D、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    考点：探究化学规律
    专题：
    分析：A、分子晶体的相对分子质量大，则沸点高，含有氢键的物质沸点更高；
    B、元素的原子得电子能力越强，元素的氢化物的稳定性越强；
    C、氯化铝是共价化合物，熔融状态下，不能电离出自由移动的离子；
    D、在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子．
    解答： 解：A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH4＜SiH4，氨气分子间存在氢键，所以氢化物沸点：NH3＜PH3，故A错误；
    B、元素的原子得电子能力F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以元素的氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，HCl＞H2S＞，故B正确；
    C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，用电解熔融氧化铝制取金属铝，不能电解熔融的氯化铝，故C错误；
    D、晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题涉及分子间的作用力、元素的非金属性强弱的判断以及金属的冶炼知识，是一道综合知识的考查题，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量Cu溶于浓HNO3，产生NO2、N2O4、NO气体，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）最重要的抗生素是
     
    ，即
     
    药．
    （2）阿司匹林是由
     
    和
     
    反应制得．阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为
     

    （3）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名
     
    ；
    A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黄碱
    ②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要
     
    （填字母）；
    A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
    ③青霉素属于
     
    （填“R处方药”或“OTC非处方药”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
    B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
    C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
    D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．

    （1）金刚乙胺，又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺．其分子式为：
     
    ．
    （2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

    已知：

    又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）
    ①A的结构简式为：
     
    ；
    ②写出C→D的化学方程式：
     
    ；
    ③A→B的反应类型为：
     
    ；E→F的反应类型为：
     
    ；
    ④试写出H的结构简式：
     
    ；
    ⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）18gH2O的物质的量是
     
    ，含有
     
    个氢原子（填具体数字），含有质子的物质的量是
     
       这些H2O与
     
    g OH-所含电子数相等．
    （2）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
    A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
    B．溶液  水  悬浊液 胶体
    C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
    请你帮他们完善下列空白：
     ABC
    分类标准含氧酸分散系
     
    不属于该类别的物质
     
     
         		Na2CO3
    （3）标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③3.4gl NH3，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）
     
       按氢原子数由多到少排列的顺序是
     
    ，密度由大到小排列的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z所在周期的单核离子中半径最小
    W该元素原子有1个未成对的p电子
    T其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍
    请回答：
    （1）元素W在周期表的位置为第
     
    周期
     
    族．T的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），X、Y电负性较大的是
     
    （填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是
     
    （填化学式）．
    （3）TW4是冶炼T单质的重要原料，将TY2和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：
    1
    3
    Z2Y3（s）+
    1
    3
    ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
    3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
    写出由X的单质和Z2Y3反应制备Z的单质的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于萃取操作说法正确的是（　　）
    A、从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂
    B、萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
    C、萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体
    D、用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是
     
    mol/L
    ②IV中检测Cl2的实验方法
     
    ．
    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：
     
    ．
    （5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②铜片为电极之一，CuSO4为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
     
    ．
    ③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选
     
    作阳极．

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