Question

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）该合金中镁的质量分数．
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．

解答： 解：（1）n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
设10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：24x+27y=10.2
 x+1.5y=0.5
解得：x═0.2，y=0.2，
则m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
则Mg的质量分数为

4.8

10.2

×100%=47%，
答：该合金中铝的质量分数为47%；
（2）合金中Mg为0.2mol，Al为0.2mol，则合金中镁与铝的物质的量之比1：1；
答：合金中镁与铝的物质的量之比1：1；
（3）10.2g镁铝合金的粉末中含有0.2molAl，
将上述合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可知0.2molAl参加反应可生成0.3mol氢气，则V=nVm=6.72L；
答：产生H₂的体积（标准状况下）是6.72L．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算．