Question

（1）计算0.5mol CO₂的质量是

 

，约含有

 

个CO₂分子；计算1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量是

 

，质量是

 

．
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物质的量是

 

．
（3）1mol H₂SO₄中含

 

mol硫原子，

 

个氢原子．
（4）在标准状况下，某气体的密度是1.429g?L^-1，则该气体的摩尔质量是

 

，在相同条件下，该气体是H₂密度的

 

倍．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）依据n=

m

M

=

N

NA

计算解答；
（2）依据n=CV计算；
（3）依据H₂SO₄～2H～1S解答；
（4）标况下，ρ标=

M

Vm

，相对密度D=

ρ1

ρ2

=

M1

M2

计算．

解答： 解：（1）二氧化碳的摩尔质量M=44g/mol，0.5mol CO₂的质量m=0.5mol×44g/mol=22g，含分子个数N=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01x10²³，1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量n=

N

NA

=

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，质量m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案为：22g；3.01×10²³； 2mol； 36g；
（2）n=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol；
故答案为：0.5mol；
（3）微粒个数之比等于物质的量之比：
H₂SO₄～2H～1S
 1     2    1
 1mol  2mol  1mol  
所以1mol H₂SO₄中1molS，2molH，H原子个数N=2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案为：1mol；1.204×10²⁴；
（4）标况下，ρ标=

M

Vm

，M=1.429g?L^-1×22.4L/mol=32g/mol，
相对氢气的密度D=

ρ

ρH2

=

M

M(H2)

=

32g/mol

2g/mol

=16；
故答案为：32g/mol；16．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用及有关物质的量的计算，题目难度不大，把握物质的组成、结构以及性质，明确物质的质量、微粒个数、摩尔质量等之间的关系是解题关键，注意对基础知识的积累．