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    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

    A.常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：

    B.能使酚酞变红的溶液中：

    C.0. 1 mol·L1KI 溶液：

    D.常温下，的溶液中：

    【答案】D

    【解析】

    A.由水电离的，求出，再求出的值；

    B.能使酚酞变红的溶液显碱性；

    C.溶液中含有、；

    D.常温下，，结合水的离子积常数（）求出的值。

    A.①：水电离的，，溶液显碱性，与OH-、

    与OH-不能共存，②：，，溶液显酸性，显强氧化性，氧化，A错误；

    B.能使酚酞变红的溶液显碱性，与OH-不能共存，B错误；

    C.溶液中含有、，与发生氧化还原反应，C错误；

    D.常温下，，，可求出，

    ，，溶液显酸性，均能共存，D正确。

    练习册系列答案
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    A. 两容器中气体的质量相等 B. 两容器中气体的分子数目相等

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    C. 制备并收集少量NO气体

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    请回答下列问题：

    （1）装置f的作用是____________

    （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为____________。

    （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_______________________________________________________

    （4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是____。

    （5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶， d中所用的试剂为_______。（按气流方向）

    （6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________（己知SCl2的沸点为50℃）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

    （7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

    (1)物质X的名称__________________。

    (2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_____________________

    (3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：________________________________________________________。

    (4)ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________________。

    A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球

    C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质

    可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到___________g固体。

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    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

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    C.所含氧元素的质量比为4：5

    D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

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    【题目】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是(　　)

    A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况

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    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

    Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

    （1）装置B的作用是________________________。

    （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

    Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

    （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

    （4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

    （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

    Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

    （6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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