[题目]在一定温度下.将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中.发生反应.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是2479A.8min时.其他条件不变.若增大X的浓度.则反应速率加快.活化分子百分数增加B.该温度下此反应的平衡常数C.其他条件不变.降低温度.反应达到新平衡前逆正D.其他条件不变.再充入.平衡时X的体积分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

	2	4	7	9

A.8min时，其他条件不变，若增大X的浓度，则反应速率加快，活化分子百分数增加

B.该温度下此反应的平衡常数

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正

D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

【答案】B

【解析】

由表中数据可知7min时达到平衡状态，则

A、增大浓度，活化分子的百分数不变，可通过升高温度、加入催化剂的方法改变，A错误；

B、由以上分析可知，B正确；

C、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前逆正，故C错误；

D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入，相当于增大压强，则平衡不移动，为平衡等效，X的体积分数不变，D错误；

故选B。

练习册系列答案

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物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10－9	6.82×10－6	4.68×10－6	5.61×10－12	2.64×10－39

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B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C.常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝2.125×1021：1

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A.溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B.Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C.Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能转化成PbSO4

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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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C.17g中含有的电子数为9NA

D.常温常压下，1 L甲醛气体所含的分子数小于NA

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【题目】进行下列实验，相关说法正确的是

A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

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然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

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