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    7．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素．试回答下列问题：
    （1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
    （2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式．
    （3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是H2O．（用分子式表示）
    （4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW2化合时生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    （5）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O．

    分析 X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；W与Q同主族，则Q为S元素；X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，二者原子序数相差大于2，则M为Na；X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子微粒，则Y为C元素、Z为N元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，符合题意，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；W与Q同主族，则Q为S元素；X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，二者原子序数相差大于2，则M为Na；X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子微粒，则Y为C元素、Z为N元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，符合题意．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
    （2）元素M和Q可以形成化合物Na2S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：，故答案为：；
    （3）N、O、S三种元素的简单气态氢化物分别为：NH3、H2O、H2S，O元素非金属性最强，故H2O最稳定，故答案为：H2O；
    （4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物为H2O2，与SO2化合时生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4；
    （5）由H、N、O、S四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，A为NH4HSO3，与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O，
    故答案为：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素化合物推断、原子半径比较、电子式、化学方程式书写等，需要学生具备扎实的基础与分析解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NaOH的电子式：
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    C．氟原子的结构示意图：
    D．乙醛的结构简式：

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    18．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示．下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物，分子式为C18H16N2O
    B．分子中的所有原子一定位于同一平面上
    C．分子中苯环上的一取代物共有12种
    D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B．含W的盐溶液一定呈酸性
    C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
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    2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L苯中C-H键数为6NA

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    19．15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
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    C．Z、W的气态氢化物还原性：W＞Z
    D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

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    16．14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应：H2（气）+I2（气）?2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    B．反应达到限度时，H2、I2、HI的物质的量浓度比一定为1：1：2
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    17．下列说法正确的是（　　）
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