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    15．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等．Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B．含W的盐溶液一定呈酸性
    C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体

    分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al，据此解答

    解答 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al．
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Al3+，故A错误；
    B．氯化铝溶液呈酸性，而偏铝酸钠溶液呈碱性，故B错误；
    C．若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子离子浓度小于氟离子浓度，故C错误；
    D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物为AlN，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，是一种原子晶体，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意B选项中含有铝元素盐有铝盐与偏铝酸盐，难度中等．

    练习册系列答案
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    已知：①$\stackrel{[O_{3}]}{→}$+
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题
    （1）A中官能团的名称溴原子和碳碳双键
    （2）①～⑥反应中属于取代反应的是④；A的结构简式：
    （3）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有2种．
    ①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．

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    A．该反应为释放能量
    B．该反应为吸收能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

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    A．化学方程式为：2M?NB．t3时，正逆反应速率相等
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍

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    10．下列反应的产物一定是纯净物的是（　　）
    A．丙烯加聚B．丙烯与水加成C．丙烯与Br2加成D．丙烷与Br2光取代

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    A．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
    B．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
    C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
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