练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（ ）
    A.正极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+
    B.正极反应式为Ag+e﹣═Ag
    C.电池放电时Cl﹣由负极向正极迁移
    D.负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

    【答案】D
    【解析】解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 故A错误；
    B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故B错误；
    C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C错误；
    D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；
    故选：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    B

    Na

    Na2O

    NaOH

    Na2O2

    C

    SiO2

    SiF4

    H2SiO3

    Na2SiO3

    D

    Al

    AlCl3

    Al2O3

    NaAlO2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
    A.液态溴化氢
    B.液氨
    C.铝
    D.稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    ①

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    ②

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12L（标准状况）

    ③

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）

    阴离子符号

    物质的量浓度（molL﹣1）


    （3）试确定K+是否存在并说明理由．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（　　）

    A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

    B. 容器中肯定有0.5molO2

    C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3

    D. 反应后，容器中一定没有H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
    ①阴极的电极反应式为 ．
    ②溶液中CuCln1﹣n转化为Cu2O的离子方程式为
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为： 样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）。

    A. 油脂B. 淀粉C. 葡萄糖D. 塑料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

    A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ． 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法． ①生成MnO2的电极反应式是
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案