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    3．下列不能使溴水完全褪色的是（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．KI溶液

    分析 能使溴水褪色的物质应含有还原性离子、不饱和键、含有醛基等还原性基团的有机物、碱和碱性的无机物，反之不能使溴水褪色，以此解答该题．

    解答 解：A．溴水中溴单质和水反应生成溴化氢和次溴酸，溴化氢和碳酸钠发生反应，促进平衡正向进行，溴水溶液颜色褪去，故A不符合；
    B．溴单质和碱溶液发生反应，Br2+2KOH-KBr+KBrO+H2O，能使溴水完全褪色，故B不符合；
    C．二氧化硫和溴单质在水溶液中发生反应生成硫酸和氢溴酸，溴水完全褪去，故C不符合；
    D．碘化钾溶液中碘离子具有还原性，被溴单质氧化生成碘单质，溶液呈黄色，不能使溴水完全褪色，故D符合；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握溴水的组成、化学性质，明确能够使溴水褪色的物质一般具有的化学性质是解答本题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．
    序号实验操作示意图实验现象
    Ⅰ有极少量气泡产生
    Ⅱ产生气泡速率略有加快
    Ⅲ产生气泡速率明显加快
    （1）实验Ⅰ的作用是对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关．
    （2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
    ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
    ②不同催化剂的催化效率不同．
    （4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
    t/min0236810
    v（O2）mL09.917.222.426.529.9
    0～6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子
    C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族
    D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
    B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
    C．N2O只有氧化性，无还原性
    D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    C．压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温时，下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
    B．加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存
    C．银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
    D．pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中，不正确的是（　　）
    ①用坩埚加热食盐水提取氯化钠
    ②除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2，加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤
    ③十二水合硫酸铝钾可用作净水剂；可通过加热固体苏打来制得固体小苏打
    ④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用浓溴水除去苯中的苯酚
    ⑤地壳中含量最高的金属元素是铁，碳在自然界中有单质存在但硅却没有
    ⑥将铂丝用盐酸洗净并在外焰上灼烧至无色后，蘸取碳酸钾溶液并重复上述实验，并要透过紫色的钴玻璃观察火焰的颜色．
    A．二项B．三项C．五项D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    （1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管．
    （2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，写出此反应的离子方程式：H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
    （3）若准确称取W gNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL．则滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去．NaHSO3固体的纯度为$\frac{13V}{25W}$×100%．
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是ACD
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶未干燥
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）已知：
    ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是部分H2S燃烧可为H2S热分解反应提供热量
    （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
    （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
    ①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    ②上述反应中氧化剂是K2Cr2O7（填化学式），被氧化的元素是C（填元素符号）．
    ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）C．
    A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
    ④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

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