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    下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

    A、a，b不可能是同种材料的电极

    B、该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸

    C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸

    A

    【解析】

    试题分析：A、根据方程式可知，锌失去电子，氢离子得到电子，如果是原电池，则锌作负极，正极一定不能是锌。如果是电解池，则锌是阳极，电解质是硫酸即可，但此时阴极可以是锌，所以a，b可能是同种材料的电极，A错误；B、该装置可能是电解池，此时锌是阳极，电解池溶液可以是稀盐酸，B正确；C、根据以上分析可知该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，C正确；D、根据以上分析可知该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸，D正确，答案选A.

    考点：考查电化学原理的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

    A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

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    已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

    A．还原产物为NH4+

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是：

    A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32－+ H2O HCO3－+OH－

    B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+ CO2↑

    C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3－H2O+ CO2↑

    D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有XYZ三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16，X,Y,Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中

    C、B的沸点大于C的沸点 D、A和C不可能发生氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是

    A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

    B、NH4Cl能水【解析】
    NH4Cl＋H2O→NH3·H2O＋HCl，则AlCl3也能水【解析】
    AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HCl

    C、O2与Cu反应加热生成CuO,则S与Cu反应加热生成CuS

    D、SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

    （1）实验仪器A的名称为 。

    （2）装置C中浓硫酸的作用是 。

    （3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。

    （4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下分离提纯操作能达到相应目的的是

    选项

    操作

    目的

    A

    电解精炼

    将粗铜转化为精铜

    B

    蒸馏

    分离氯化钠和硝酸钾混合溶液

    C

    分液

    分离乙酸与乙酸乙酯混合物

    D

    用乙醇作萃取剂

    提取溴水中的溴单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

    （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    ①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1

    ②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1

    反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min）

    浓度

    (mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。

    ④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

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