Question

（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为 。

（2）装置C中浓硫酸的作用是 。

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是 。

Answer 1

（共8分）：（1）分液漏斗（1分）（2）干燥SO2气体或吸水（2分）（3）94.5%（2分）

（4）偏高（1分）在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管（2分）

或偏低 增加赶气装置（使甲乙装置中的SO2均被丙装置吸收）

或偏低 B中增加加热装置

【解析】

试题分析：（1）实验仪器A的名称为分液漏斗；（2）浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应产生SO2气体，由于反应是在溶液中进行的，所以气体中混有水蒸汽，在装置C中进行干燥，故装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2气体或说吸收SO2气体中的水蒸汽；然后在干燥管中SO2气体被碱石灰吸收，通过称量干燥管吸收前后的质量变化可确定SO2的质量，由此可计算出样品的纯度。n(SO2)= 4.8g÷64g/mol=0.075mol，所以样品中亚硫酸钠的纯度为[(0.075mol×126g/mol) ÷10.0g]×100%=94.5%；（4）由于碱石灰有吸水性，会吸收空气中的水蒸汽，导致D装置增重偏大，使计算出该样品中亚硫酸钠偏高，改进方法是在D装置的末端再增加一个装有碱石灰的干燥管；也可能是产生的SO2残留在装置中，没有被D吸收，导致D装置增重偏小，使计算出该样品中亚硫酸钠偏低，改进方法是增加赶气装置（使甲乙装置中的SO2均被丙装置吸收）；或由于SO2容易溶于水，使产生的SO2不能被D装置完全吸收，导致D装置增重偏小，使计算出该样品中亚硫酸钠偏低，改进方法是B中增加加热装置。

考点：考查仪器的识别、物质的性质及作用、物质纯度的计算、实验方案的评价及误差分析的知识。