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    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是

    A、A B、B C、C D、D

    A

    【解析】

    试题分析：A、在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式正确，A正确；B、在溶液中铁离子、次氯酸根离子均能氧化碘离子，不能大量共存，B错误；C、加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，离子方程式错误，C不正确；D、过量的氢氧化钠则生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，离子方程式错误，D不正确，答案选A。

    考点：考查离子共存和离子方程式判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铜电极的叙述正确的是

    A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

    C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学－选修2：化学与技术】（15分）

    重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。（写一种即可）

    （3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

    2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是__________________________________________。

    ②混合溶液乙中溶质的化学式是_________________________________________________。

    （4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=________，若继续加水稀释，平衡将_________移动（填“正向”、“逆向”“不”）。

    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

    □Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有XYZ三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16，X,Y,Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中

    C、B的沸点大于C的沸点 D、A和C不可能发生氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

    （1）实验仪器A的名称为 。

    （2）装置C中浓硫酸的作用是 。

    （3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。

    （4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学的叙述正确的是

    A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

    B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2

    C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

    D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是

    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

    C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀

    D．金属腐蚀的本质是M - ne‑ ＝ Mn+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

    A．滤液b中不含有Ag+

    B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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