Question

有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．滤液b中不含有Ag+

B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

Answer 1

A

【解析】

试题分析：滤液b为氯化银的饱和溶液，滤液b中含有Ag+，故A错误；浊液a氯化银的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)，故B正确；AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀，故C正确；一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故D正确。

考点：本题考查溶解沉淀平衡。