Question

【化学－选修2：化学与技术】（15分）

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。（写一种即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是__________________________________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式是_________________________________________________。

（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=________，若继续加水稀释，平衡将_________移动（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

Answer 1

（15分）（1）FeO·Cr2O3（2分）（2）粉碎矿石、升高温度（2分）

（3）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（2分）

② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）

（4）c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) （2分）；正向（2分）

（5） 4 6 19 8 3 14 （3分）

【解析】

试题分析：（1）盐Fe(CrO2)2写成氧化物的形式是FeO·Cr2O3；（2）有固体参加的化学反应，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是将矿石粉碎或升高反应温度等；（3）①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是因为少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。②根据加入的物质成分及反应控制的条件可知混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4；（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，该平衡的平衡常数表达式K=，若继续加水稀释，由于生成物离子浓度减小的倍数大于反应物离子浓度减小的倍数，所以平衡将正向移动。（5）根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒可得碱性溶液还原法中发生的离子反应：4Cr2O72－+6S2－+19 H2O =8 Cr(OH)3+3S2O32－+14OH－

考点：考查盐的氧化物的表示、影响化学反应速率的因素、反应条件的控制、物质的成分、化学平衡常数的表达式的书写及平衡移动的方向、离子反应方程式的配平的知识。