按下图的装置进行试验,若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为( )
A.Cu2+物质的量浓度 | B.C棒的质量 |
C.Fe棒的质量 | D.Cl-物质的量浓度 |
B
解析试题分析:该装置为电解池。由图乙可知在阴极电子的物质的量不断增加,但是Y的量不发生变化。A.若电解含Cu2+的溶液,在由于放电能力Cu2+>H+,则在阴极发生反应Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物质的量减小,其浓度也减小。不符合题意。错误。B.由于C是不活泼的非金属单质,在电解的过程中,无论是作阳极还以阴极,其质量都不会发生变化。正确。C.由于Fe是比较活泼的金属,所以若Fe棒作阳极,则在阳极就会发生反应:Fe-2e-=Fe2+.Fe棒的质量就会减小,若Fe棒作阴极,其质量就不会发生变化。因此质量可能会发生变化。错误。D.若电解的电解质溶液中含有Cl-,由于阴离子的放电能力Cl-> OH-,所以在阳极发生反应:2Cl—2e-=Cl2↑.Cl-物质的量会减小,其浓度也要减小。错误。
考点:考查在电解过程中物质的变化情况的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作负极 | B.充电时作阳极,放电时作正极 |
C.充电时作阴极,放电时作负极 | D.充电时作阴极,放电时作正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是( )
A.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 |
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 |
C.溶液的质量变化:甲减小乙增大 |
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e—= Cu, 乙中负极:Mg - 2e—= Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长食品保质期 |
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+ |
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率:a < b |
B.a、b两处铁钉中碳均正极 |
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 |
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A.O2在C2电极上得电子,被氧化 |
B.电子由C2极经外电路流向C1极 |
C.每转移6mole-,理论上生成22.4LCO2 |
D.C1极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 |
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 |
D.银质奖牌久置后表面变暗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水,下列说法不正确的是
A.随着电解的进行,c(NaCl)降低,需不断补充饱和食盐水 |
B.电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法,可以减少Cl2在水中的溶解量 |
C.阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极,以使氢氧化钠在阴极区富集 |
D.阳极表面用钛氧化物涂层处理,目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如下图所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导正极生成的O2-。下列叙述错误的是
A.c电极是正极,发生还原反应 |
B.B口通入的是甲烷,发生氧化反应 |
C.放电时O2-离子向d极移动 |
D.d极上的电极反应式为:CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O |
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