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食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长食品保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

A

解析试题分析:脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似,故铁做负极,发生氧化反应生成亚铁离子,1.12g铁的物质的量为0.02mol,失去0.04mol电子,碳做正极,氧气发生还原反应,氧气若得到0.04mol电子,氧气的物质的量为0.01mol,标况下的体积为224mL,B、C、D均错误;故选A。
考点:吸氧腐蚀的原理与氧化还原的相关计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是(  )

A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于原电池的叙述中错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.原电池放电时,电流的方向是从正极经导线到负极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关下列装置的叙述不正确的是

A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH-3e===AlO2-+2H2O
B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H===Fe2+H2
C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.图④充电时,阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e===PbO2+SO42-+4H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

按下图的装置进行试验,若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为(  )

A.Cu2+物质的量浓度 B.C棒的质量
C.Fe棒的质量 D.Cl-物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是(    )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH-8e=CO32+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液碱性增强

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是

A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:
2VB2 + 22OH?- 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

      在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是      

A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管 
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl-2e===Cl2↑ 
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀

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