在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管 |
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 |
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ |
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )
A.a为负极,b为正极 |
B.若a极是铁,b极是铜,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下,理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 |
D.若电解精炼粗铜时,b极是粗铜,a极是纯铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察,下列现象不可能出现的是( )
A.B中导气管中产生气泡 | B.B中导气管里形成一段水柱 |
C.金属片剪口变红 | D.锌被腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极 |
B.放电时,溶液中的H+向正极区移动,正极区域的溶液的酸性增强 |
C.放电时,电子由Pb电极通过导线流向PbO2 |
D.正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是( )
A.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 |
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 |
C.溶液的质量变化:甲减小乙增大 |
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e—= Cu, 乙中负极:Mg - 2e—= Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长食品保质期 |
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+ |
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率:a < b |
B.a、b两处铁钉中碳均正极 |
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 |
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.对废旧电池进行回收处理,主要是为了环境保护和变废为宝 |
B.用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问题 |
C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” |
D.工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是
A.氨水稀释后,溶液中的值减小 |
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液的pH减小 |
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH>0 |
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