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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(    )

A.a为负极,b为正极
B.若a极是铁,b极是铜,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下,理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等
D.若电解精炼粗铜时,b极是粗铜,a极是纯铜

C

解析试题分析:该装置左侧为氢氧燃料电池,右侧为电解池。A、氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为负极,通入氧气的一极为正极,a与正极相连,所以a是阳极,b是阴极,错误;B、a是阳极,若为铁,则铁发生氧化反应,失电子进入溶液,b极有铜析出,错误;C、若a、b极都是石墨,在相同条件下,理论上a极产生的气体是氧气,同一电路中转移电子的量相同,所以理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等,正确;D、电解精炼粗铜时,粗铜作阳极,所以a是粗铜,b是纯铜,错误,答案选C。
考点:考查对电化学装置的判断,电化学原理的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时,甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔,在各自催化剂的作用下发生反应,并向外界输出电能。下列说法不正确的是

A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e=2H2O
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极,负极产生的H+通过质子交换膜流向正极
C.电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
   

A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动 
B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2
C.甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 
D.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质质量比为…( )

A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
A.DCAB             B.DABC                C.DBAC                D.BADC

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe===3Fe2,能实现该反应的原电池是(  )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是(  )

A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是(  )

A.4>2>1>3 B.2>1>3>4
C.4>2>3>1 D.3>2>4>1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

      在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是      

A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管 
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl-2e===Cl2↑ 
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 

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