Question

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图2-18：

          

                  图2-18                                       图2-19                                     图2-20

（1）该反应的化学平衡常数表达式为______________________。

（2）根据图2-18数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为____________________  。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K_______________(填写增大、减小或不变)。

HI浓度的变化正确的是__________（用图2-19中a—c的编号回答）。

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是__________（用图2-19中d—f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图2-20中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

Answer 1

思路解析：（1）由平衡常数的计算公式得K=。（2）达平衡时，c（HI）=0.5 mol·L^-1，T=3 min,根据化学反应速率公式v(HI)=0.167 mol·L^-1·min^-1。（3）该反应为放热反应，升温平衡左移，由K=分析可知，K减小，HI浓度的变化为c，加入I₂，增加反应物会使另一反应物的转化率增大，H₂浓度的变化为f。（4）把容器的容积扩大一倍，该反应为等体反应，平衡不移动，但浓度减小。

（4）见下图