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    【题目】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是(　　)

    选项

    方法或操作

    现象或结果

    结论

    A

    观察常温下的状态

    SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体

    SbCl5和SnCl4都是离子化合物

    B

    测定三者的熔点

    依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃

    三者都不是离子化合物

    C

    将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液

    都产生白色沉淀

    三者都是离子化合物

    D

    测定三者水溶液的导电性

    都可以导电

    都是离子化合物

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。

    练习册系列答案
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    B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C. O2 是还原产物

    D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    B.通空气时，铜被腐蚀产生Cu2O

    C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

    D.整个反应过程中，氧化剂为O2

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    B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

    C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

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