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    【题目】锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B.通空气时，铜被腐蚀产生Cu2O

    C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

    D.整个反应过程中，氧化剂为O2

    【答案】C

    【解析】

    由放电的总反应方程式可知，锂电极为高效电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，铜电极为正极，碱性条件下，氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，通入空气时，铜被氧化生成氧化亚铜，整个反应过程中，铜相当于催化剂。

    A.阳离子向正极移动，则放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；

    B.该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”而产生电能，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，通入空气时，铜被氧化生成氧化亚铜，故B正确；

    C.铜电极为正极，碱性条件下，氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故C错误；

    D.该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”而产生电能，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，则氧化剂为O2，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    C.25℃时，由水电离出的c(H＋)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是(　　)

    选项

    方法或操作

    现象或结果

    结论

    A

    观察常温下的状态

    SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体

    SbCl5和SnCl4都是离子化合物

    B

    测定三者的熔点

    依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃

    三者都不是离子化合物

    C

    将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液

    都产生白色沉淀

    三者都是离子化合物

    D

    测定三者水溶液的导电性

    都可以导电

    都是离子化合物

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 (　　)

    A. N2 B. N2O

    C. NO D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    D. 两个分散系中分散质粒子直径相同

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