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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

    A.1molNH4+所含电子数为10NA

    B..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA

    C.1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

    D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 1molNH4+所含电子数为1mol×（7+4-1）NA=10NA，故A正确；

    B. 无法确定是否是标准状况，无法计算二氧化碳的物质的量，故B错误；

    C. 1.2gMg是0.05mol，与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.05mol×2NA=0.1NA，故C正确；

    D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为=2NA，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是

    A.锌片作负极

    B.碳棒上有气泡产生

    C.电子由锌片经导线流向碳棒

    D.可将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热

    小木条不燃烧

    Na2SiO3 可作防火剂

    B

    将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧

    集气瓶口上方有白烟生成

    H2、Cl2 化合生成HCl

    C

    将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液褪色

    SO2 具有氧化性

    D

    除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热

    铝不能滴落下来

    铝熔点高，没能熔化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A是一种三原子分子，某学习小组按下列流程进行了实验：

    其中，将金属钠投入足量的无水乙醇，往反应液中通人，可制得D，C和D按反应生成等物质的量的E和F．已知：B是一种常见的氧化物；C是一种淡黄色的固体单质；E在标准状况下的密度约为。请回答：

    （1）A的结构_______________，其空间构型为_______________。

    （2）KSCN粉末与浓硫酸反应生成A的化学方程式_________________；为检验硫酸氢盐混合物中的，请写出实验操作和现象______________________________。

    （3）A不太稳定，容易分解，写出A分解为B和C的化学方程式________________________。

    （4）①D的化学式________________。

    ②F的成键情况与相似，F的电子式________________。

    ③工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH．试写出电解熔融NaOH的化学方程：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是

    A.c和b互为同分异构体

    B.c的分子式是C10H16O

    C.a、b、c均能发生加成反应

    D.a、b、c中共有三种官能团，且都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究新的热点。 完成下列问题：

    (1)CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

    反应I：

    反应Ⅱ：

    ①写出CO和H2合成CH3OCH3的热化学方程式____。

    ②分别在2L恒温密闭容器甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）中，加入CO2和H2各1 mol的混合气体，假设只发生反应Ⅱ，则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____（填“甲”或“乙”）。当反应5 min时，测得甲容器中压强变为原来的一半，则用CO2表示的反应的速率= ___。

    ③在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

    i)温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应____（填“I”或“Ⅱ”）。

    ii)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是____（任答一条）。

    (2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为____（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室温下，H2CO3的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是（ ）

    A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<②

    C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

    B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

    C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

    D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度（mol/L）

    体积/mL

    浓度（mol/L）

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.01

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.01

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.01

    4.0

    50

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________.

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______。

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