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    【题目】标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是（ ）

    A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<②

    C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①6.72L CH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023 个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③13.6g H2S的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。A．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A正确；B．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，H2S的质量为0.4mol×34g/mol=13.6g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故B正确；C．由上述计算可知，物质的量为④＜①＜③＜②，故C错误；D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

    （1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comolL-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________ (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。

    （2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/k.Jmol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=_______________k.Jmol-1 。

    （3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

    ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

    ③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

    则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

    （4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

    A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强

    （5）甲烷重整可选氧化物NiO- Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

    (1)实验中碾碎药片需要的仪器是_____________。

    A．烧杯 B．研钵 C．坩埚

    (2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为：__________________________________________________________。

    (3)步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________。

    (4)步骤②③中反应的离子方程式：②________________、③_________________。

    (5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

    (6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

    A.1molNH4+所含电子数为10NA

    B..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA

    C.1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

    D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

    （1）咖啡酸与溶液反应的方程式为_______。

    （2）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为_____。

    II．已知A的结构简式为：

    （1）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式：______。

    （2）A的同分异构体Ⅰ和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，Ⅰ和J分别生成和，鉴别Ⅰ和J的试剂为_______________。

    （3）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。

    Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

    （1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。

    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    （3）还原产物是__。

    （4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。

    Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

    (1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。

    ①380K时该反应的化学平衡常数为__________。

    ②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。

    (2)反应II的化学方程式为：____________________________________。

    (3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

    ①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________；

    ②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。

    (4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)

    A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

    A.该过程中H2O被还原生成氧气

    B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

    C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

    D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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