【题目】硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。
Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
（3）还原产物是__。
（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。
Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。
【答案】
1∶4 NH4NO3 3g H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O
【解析】
Ⅰ.（1）由化学方程式可知，反应中Mg元素的化合价由0变化为+2，N元素的化合价由+5变为+2，HNO3为氧化剂，NO为还原产物，Mg为还原剂，Mg（NO3）2为氧化产物，反应中转移电子数目为6e－，用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目
，故答案为：
；
（2）反应中HNO3为氧化剂,10molHNO3参加反应只有1molHNO3作氧化剂，Mg为还原剂,依据得失电子数目守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为：1:4；
（3）氧化还原反应中，氧化剂化合价降低生成还原产物，还原产物是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，即1.505×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol，则参加反应的Mg的质量为0.25mol
=3g，故答案为：3g；
Ⅱ.H2S为常见的还原剂、HNO3为常见 的氧化剂，还原产物为NO，水是反应的产物之一。反应的化学方程式H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)，故答案为：H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】气体A是一种三原子分子，某学习小组按下列流程进行了实验：
其中，将金属钠投入足量的无水乙醇，往反应液中通人
，可制得D，C和D按
反应生成等物质的量的E和F．已知：B是一种常见的氧化物；C是一种淡黄色的固体单质；E在标准状况下的密度约为
。请回答：
（1）A的结构_______________，其空间构型为_______________。
（2）KSCN粉末与浓硫酸反应生成A的化学方程式_________________；为检验硫酸氢盐混合物中的
，请写出实验操作和现象______________________________。
（3）A不太稳定，容易分解，写出A分解为B和C的化学方程式________________________。
（4）①D的化学式________________。
②F的成键情况与
相似，F的电子式________________。
③工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH．试写出电解熔融NaOH的化学方程：________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究新的热点。 完成下列问题：
(1)CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①写出CO和H2合成CH3OCH3的热化学方程式____。
②分别在2L恒温密闭容器甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）中，加入CO2和H2各1 mol的混合气体，假设只发生反应Ⅱ，则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____（填“甲”或“乙”）。当反应5 min时，测得甲容器中压强变为原来的一半，则用CO2表示的反应的速率= ___。
③在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
i)温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应____（填“I”或“Ⅱ”）。
ii)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是____（任答一条）。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为____（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室温下，H2CO3的
）
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【题目】标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是（ ）
A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<②
C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①
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【题目】某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____（填标号）。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名称）____中进行。
(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式为____；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加____，若顺序相反，会造成____。
(4)步骤②、④中，获得晶体的实验操作方法是____，过滤。
Ⅱ．另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。
(5)若一次水解时，产物为Zn( OH)xCly。取一次水解产物10. 64 g，经二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_______ .
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O
D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
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【题目】下列关于有机物的说法，正确的是（ ）
A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素
B.
最多有16个原子共平面
C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
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