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    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

    D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

    【答案】D

    【解析】

    该反应是一个正向气体系数增大的可逆反应。

    A：增大压强，平衡左移，SiCl4的转化率减小

    B：可逆反应不可能进行到底，在题设条件下吸收的热量小于QkJ

    C：v(HCl)= 0.12/4="0.03" mol·L-1·min-1，依方程式系数比,则H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)

    D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生的HCl为0.1mol，则恰好可中和100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液

    故答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R'

    ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    （1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。

    （2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。

    （3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。

    （4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    b.由H生成M的反应是加成反应

    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

    （5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强不变

    ②混合气体的密度不变

    ③C（g）的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

    A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A. α1减小，α2增大 B. α1增大，α2减小

    C. α1、α2均减小 D. α1、α2均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（ ）

    A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

    C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于分子晶体的是(　　)

    ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸

    A．②④⑤ B．①②④

    C．②③④⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。

    (1) 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式___________

    (2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式____________。

    II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。

    (1)工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成：

    ① 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：_________、__________。

    ② 流程③中的金属可以用（____）

    A．Na B．Al C．Zn D．Cu

    ③ 流程④中调pH=1目的为___________________。

    (2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42－为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。

    ①　仪器A名称为______。

    ②　写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式________。

    ③　如何证明固体A已煅烧至完全分解？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）

    A. 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7

    C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

    （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。

    （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____________。

    （4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。

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