Question

【题目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。

(1) 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式___________

(2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式____________。

II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。

(1)工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成：

① 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：_________、__________。

② 流程③中的金属可以用（____）

A．Na B．Al C．Zn D．Cu

③ 流程④中调pH=1目的为___________________。

(2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42－为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。

①　仪器A名称为______。

②　写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式________。

③　如何证明固体A已煅烧至完全分解？_______________。

Answer 1

【答案】 　 2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ C 抑制Zn2＋的水解 坩埚 3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ 取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解

【解析】Ⅰ（1）S2Cl2分子结构与H2O2类似，分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为；（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子，反应的离子方程式为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌，答案选C；③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn2+的水解；（2）①煅烧固体，应用坩埚；②反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成，反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，实验操作为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解。